2024-10-04
1、化學方程式： 首先，將氫氧化鈣（Ca（OH）2）與氯化鎂（MgCl2）反應，生成氯化鈣（CaCl2）和氫氧化鎂（Mg（OH）2）沉淀。 然后，將生成的氫氧化鎂與鹽酸（HCl）反應，生成氯化鎂（MgCl2）和水（H2O）。 最后，將氯化鎂在熔融狀態(tài)下通過電解，分解成鎂（Mg）和氯氣（Cl2）。
2、海水提鎂流程及方程式是CaCO3=CaO+CO2。
3、從海水中提取鎂并不復雜，只要將石灰乳液加入海水中，沉淀出氫氧化鎂，注入鹽酸，再轉(zhuǎn)換成無水氯化鎂就可以了。電解海水也可以得到金屬鎂。
4、攪拌，加速溶解；引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。 在在反應①→⑥中只有反應⑥中元素化合價發(fā)生了變化，即有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應。用MgCl 2 溶液可使Ca（OH） 2 轉(zhuǎn)化為Mg（OH） 2 沉淀和可溶性CaCl 2 ，過濾即可除去。
5、首先從海水中提取鎂：將海邊大量的貝殼煅燒成石灰（CaO），并將石灰制成石灰乳（氫氧化鈣）CaCO3高溫煅燒===CaO+CO2氣標 CaO+H2O===Ca（OH）2 將石灰乳加到海水沉淀池中，得到Mg（OH）2，再與鹽酸反應，蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl2。
改變。海水經(jīng)淡化處理后，硬度和堿度降低，有較強的侵蝕性，同時鈣、鎂、氟等營養(yǎng)元素的含量也顯著下降，硼和溴化物的水平較高。所以硬度會改變。
海水特性決定的。使用膜法（即反滲透）海水淡化，首先海水中含有大量結(jié)垢性的鈣鎂離子，濃海水濃度大于6%會飽和析出。其次滲透壓與濃度有關(guān)，高濃度意味著更高的操作壓力，能耗也會增大。蒸餾法海水淡化主要受結(jié)垢的限制了。
海水成分：海水主要由水組成，但也含有大量的溶解物質(zhì)，如氯化鈉（食鹽）、氯化鎂、硫酸鈣等。這些溶解物質(zhì)中，氯化鈉的含量最高，因此它是海水中最重要的溶解物質(zhì)。曬鹽原理：曬鹽的原理基于蒸發(fā)結(jié)晶。當海水被加熱和蒸發(fā)時，水分子逐漸減少，而氯化鈉等溶解物質(zhì)則開始結(jié)晶。
海水中還有較多的Mg2+、Ca2+，淡化以后海量就少了許多。
1、反應②為電解熔融氯化鎂制金屬鎂，化學方程式為MgCl 2 （熔融） Mg＋Cl 2 ↑。（3）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為Cl 2 ＋2Br － ＝2Cl － ＋Br 2 。
2、反應過程中，鎂都是以 氫氧化鎂 的形式沉淀，而鈣都是以 碳酸鈣 形式沉淀，加入的次序先后是 先石灰后純堿 。 c.陰陽離子交換樹脂法：***1***先后次序是 先通過陽離子交換樹脂，后通過陰離子交換樹脂 ***2***優(yōu)點 質(zhì)量輕、裝置簡單、占地面積小，操作方便 。 了解海水的綜合利用，了解海水淡化的主要方法。
3、海水化學元素提取是指從海水中提取鈉、溴、鎂等化學元素及其溶液加工技術(shù)。這種利用方式可以有效地從海水中獲取有價值的化學物質(zhì)，為工業(yè)生產(chǎn)和化學制品提供原料。 海水淡化 海水淡化是指將海水中的鹽分和雜質(zhì)去除，獲得淡水的過程。
4、“藍色礦藏”待開掘海水是“藍色礦藏”。海水不僅能制鹽，還可提取高附加值的海洋精細化工產(chǎn)品，目前全世界每年從海洋中提取鎂和氧化鎂260多萬噸、溴20萬噸。更妙的是，在化妝品、食品中也能添加深海純凈海水。 海水淡化與飲用水 引言 水是生命之源。
1、因為要點解氯化鎂，所以加的試劑最好不要引入雜質(zhì)，并且容易控制加入的量。（即過量不會有太大影響）第二部要沉淀氫氧化鎂，所以第一步加的堿最好溶解度比較高。適合的物質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鉀。其中氫氧化鈉比較便宜，最為適宜。
2、因為氯化鎂它主要來自曬制海鹽的苦鹵，比較易得。并且其熔點116—118℃，不太高。操作起來方便。我們一般提取鎂是從海水中來提取鎂。
3、鎂鋁合金要比純鋁更堅硬，強度更大，而且比鋁更易于飛機制造工業(yè)。因此，被人們稱譽為“國防金屬”。在制造汽車及其他運輸工具時，也常用鎂鋁合金。加入9%的釔、1%的鋅的鎂合金既輕盈又結(jié)實，常用于制造直升飛機零件。在鑄鐵中加入0.05%的鎂，能大大地增加鑄鐵的延展性和抗裂性。
1、化學方程式： 首先，將氫氧化鈣（Ca（OH）2）與氯化鎂（MgCl2）反應，生成氯化鈣（CaCl2）和氫氧化鎂（Mg（OH）2）沉淀。 然后，將生成的氫氧化鎂與鹽酸（HCl）反應，生成氯化鎂（MgCl2）和水（H2O）。 最后，將氯化鎂在熔融狀態(tài)下通過電解，分解成鎂（Mg）和氯氣（Cl2）。
2、第二步。CaCO3=（高溫）==CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 把貝殼制成石灰乳即是煅燒碳酸鈣 碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣加入海水中，和水化合反應生成氫氧化鈣。
3、礦產(chǎn)資源指經(jīng)過地質(zhì)成礦作用，使埋藏于地下或出露于地表、并具有開發(fā)利用價值的礦物或有用元素的含量達到具有工業(yè)利用價值的集合體。而化學一個最顯著的特征是：有新的物質(zhì)生成的變化。
4、所以原料豐富。正確。B. ①②③步驟的目的是從海水中提取純凈的MgCl 2 。正確。
MgCl2（l）==熔融電解== Mg（s）+Cl2（g）↑。由于海水里面有大量的氯化鎂（MgCl2），所以說一般通過電解氯化鎂的方法制取鎂單質(zhì)。第一步，將海水倒入沉淀槽中，加入過量的氫氧化鈣與氯化鎂發(fā)生化學反應，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣。
金屬鎂的工業(yè)冶煉化學方程式是：MgCl2 → Mg + Cl2↑。金屬鎂的基本信息 鎂是一種具有銀白色金屬光澤的粉末狀單質(zhì)，由英國科學家戴維在1808年通過鉀還原氧化鎂的方法首次制得。這種堿土金屬以其輕質(zhì)、活潑的化學特性而聞名，不溶于水和堿性溶液，但能與酸反應釋放氫氣。
工業(yè)冶煉金屬鎂的化學方程式：MgCl2=Mg+Cl2↑。金屬鎂的介紹 鎂是一種銀白色有金屬光澤的粉末，是一種金屬單質(zhì)，英國戴維于1808年用鉀還原氧化鎂制得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質(zhì)堿土金屬，化學性質(zhì)活潑，不溶于水、堿液，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。
工業(yè)上冶煉單質(zhì)Mg的化學方程式 MgCl2（熔融）==電解==Mg +Cl2↑ 不采用電解MgO，耗能多。
工業(yè)制鎂的化學方程式是2MgO + 2C → 2Mg + 2CO。這個方程式描述了氧化鎂和碳在高溫下反應生成鎂和二氧化碳的過程。在工業(yè)制鎂的過程中，氧化鎂是關(guān)鍵原料之一，它可以從海水中提取或通過礦石加工獲得。氧化鎂在高溫下與碳反應，碳作為還原劑，將氧從鎂中去除，從而實現(xiàn)鎂的還原。
工業(yè)制取鎂，點解熔融氯化鎂：MgCl2=點解==Mg+Cl2↑。工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而制得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，后者叫做硅熱還原法。應用領(lǐng)域 常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹?shù)冉饘?。主要用于制造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等。
